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    【题目】元素的化学性质主要取决于下列的（ ）
    A.最外层电子数
    B.核外电子数
    C.质子数
    D.中子数

    【答案】A
    【解析】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响． 故A正确，B、C、D错误．
    故选：A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    (1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

    A．可与烧碱反应

    B．只能与Br2发生加成反应

    C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    ②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

    (2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

    (3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

    乙丙

    如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A (A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式________________。

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。

    (3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

    (4)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________，现象是_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

    （2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

    Ⅰ．制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

    （3）试剂X的作用为________。

    （4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

    Ⅱ．测定产品纯度

    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

    ①达到滴定终点的现象为________。

    ②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

    C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

    D.将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

    B. 非极性分子中一定含有非极性键

    C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

    D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

    A. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

    【实验1】配制砷标准溶液

    ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

    ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

    （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

    【实验2】制备砷标准对照液

    ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

    ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

    ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

    （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

    （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

    ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

    （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

    （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。

    【实验3】判断样品中砷含量是否超标

    称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

    （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

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