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【题目】氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分数的是(

A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

【答案】B

【解析】试题分析:A.增加NH3浓度,反应物浓度增大,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,A错误;B.升高温度,活化分子的百分数增多,B正确;C.缩小体积增大压强,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,C错误;D.降低温度,活化分子的百分数减小,D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常使用的分类方法是_____________

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【题目】电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8molNaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是(

A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a电极为正极

B. 放电时,若有2mol电子转移,则理论上需要消耗28g乙烯

C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D. 电子移动方向:a电极磷酸溶液→b电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在饱和硫酸铜溶液中,投入一块不规则的硫酸铜晶体,过一段时间后取出这块晶体,其形状______,经干燥其质量______,溶液浓度______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A. 碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸

B. 2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深

C. 高压比常压有利于合成氨的反应

D. 用热的纯碱溶液洗油污时,去污效果好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义回答下列问题

(1)常用铝热法还原软锰矿主要成分为MnO2来制金属锰因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合

①MnO2Mn的化合价为____________________

②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________

(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示若某种含锰微粒Mn3+的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+MnO2能量连线的上方则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒

MnO42-______(不能”)稳定存在于pH=0的溶液中

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-确认Mn2+存在的现象是______________________检验时必须控制Mn2+的浓度和用量否则实验失败理由是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaBH4是一种棕黄色固体,在酸性条件下易水解放出氢气,是最常用的还原剂之一,广泛用于有机合成和电镀等一种制取NaBH4的工艺流程如下:

回答下列问题

(1)步骤①用CH4H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为 __________________mol。

(2)步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________

(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的电离方程式为___________________________

(4)CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________

(5)碱性条件下,NaBH4CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2则该反应的离子方程式为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判断,正丁烷的燃烧热是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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