Question

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

加催化剂

；③

温度升高

；
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③化学平衡常数

234.4（mol/L）^-1

；（取三位有效数字）
（3）该反应的△H

＞

0，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

．

Answer 1

分析：（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B、C的浓度变化量，及平衡时浓度，进而计算K；
（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断．

解答：解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；③温度升高；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.06mol/L×2=0.12mol/L，故平衡时B的浓度为0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，则K=

c(C)

c(A)c2(B)

=

0.06mol/L

0.04mol/L×(0.08mol/L)2

=234.4（mol/L）^-1
故答案为：40%；234.4（mol/L）^-1；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动．

点评：本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大．