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    已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为：1S22S22P63S23P63d9．
    （1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
     
    ，其中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）Z的单质固态时属于
     
    晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
     
    ．
    （3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是
     
    （填化学式），其主要原因是
     
    ．
    （4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
     
    ．
    （5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，则Y是N元素，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等，且X和Y相同周期，则X是C元素，X和Z同主族且属于短周期元素，所以Z是Si元素，W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则W是Cu元素．
    解答： 解：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，则Y是N元素，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等，且X和Y相同周期，则X是C元素，X和Z同主族且属于短周期元素，所以Z是Si元素，W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则W是Cu元素．
    （1）CH3+是有机反应的重要中间体，CH3+中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面正三角形，其中C原子的杂化轨道类型为sp2，
    故答案为：平面正三角形；sp2；
    （2）Z是Si元素，Z的单质固态时属于原子晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，碳化硅和硅都是原子晶体，但硅硅键的键长大于碳硅键，所以碳化硅的熔点大于硅晶体，
    故答案为：原子；Si-C键的键长小于Si-Si键的键长，故Si-C键的键能大于Si-Si键的键能；
    （3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是NH3，主要原因是氨气和水分子间能形成氢键，从而促进氨气的溶解，甲烷和水不能形成氢键，且甲烷为非极性分子，所以甲烷不易溶于水，
    故答案为：NH3；氨气和水分子间能形成氢键；
    （4）Cu晶体的晶胞如图，Cu原子的配位数为3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：12；
    （5）在含有Cu2+的溶液中，加入过量N的最简单氢化物的水溶液，氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3?HO=[Cu（NH3）4]2++4H2O，
    故答案为：Cu2++4NH3?HO=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    点评：本题考查了晶胞的有关知识，正确推断元素是解本题关键，难点是配位数的判断，同时考查学生的空间想象能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100 mL 0.5 mol?L-1的MgCl2溶液
    B、200 mL 0.25 mol?L-1的CaCl2溶液
    C、100 mL 1.0 mol?L-1的NaCl溶液
    D、200 mL 0.25 mol?L-1的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D、铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C12H14O2）常用作香料，可调制葡萄、草莓香型香精，也用于化妆品等，一定条件下它可发生右图所示的转化，经测定C含有苯环，仅有一个侧链且侧链上的原子除氢原子外都在同一条链上，H为高分子化合物

    已知：R-CH=CHOH不稳定，很快转化为R-RH2CHO
    （1）7.4g有机物B完全燃烧可产生0.3mol CO2和5.4g H2O，其蒸气对氢气的相对密度是37，B与乙酸互为同系物，B的结构简式为
     

    （2）D→G的化学方程式是
     
    ，反应类型为
     

    （3）A的结构简式为
     
    ，H的结构简式为
     

    （4）C→D的反应类型为
     
    ，E→F的反应类型为
     

    （5）D与B在浓硫酸、加热的条件下，相互反应的化学方程式是
     

    （6）E有多种同分异构体，写出其中三个同时满足以下两个条件的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    （Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）苯环上有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的数目约为（　　）
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、3.01×1022
    D、6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为
     
    ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是
     
    ．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）盐M中含有的化学键类型有
     
    ，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）M：c（H+）N=1：
     

    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
     

    （5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出Q kJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D四种有机物
    ①它们的相对分子质量都是104；
    ②A是芳香烃，B．C．D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基；
    ③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1mol H2；
    ④1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1：2，D不能与NaHCO3溶液反应．
    请按要求填空：
    （1）A的结构简式是
     
    ，A分子中处于同一平面的原子最多有
     
    个．
    （2）D在一定条件下与O2反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指
     
    ．
    （3）B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F，则F的结构简式是
     
    ．
    （4）写出一定条件下由等物质的量C．D反应生成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （5）A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有
     
    种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为
     
    ．
    （6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为：
    ①
     
    、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体可能含有Na2CO3，NaCl，Na2SO4，CuCl2，BaCl2中的一种或几种．先按下列步骤进行实验：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．根据上述实验回答下列问题
    （1）固体中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，不确定是否含有
     
    ；
    （2）生成白色沉淀的化学方程式为
     
    ，生成无色气体的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
    C、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    D、向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

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