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    10．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A．金属Mg和金属Cu的空间利用率
    B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
    C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    D．C-O和Si-O的键能

    分析 A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积；
    B．BF3中心原子的价层电子对数是3、CH4中心原子的价层电子对数4；
    C．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
    D．原子半径越小，共价键键能越大；

    解答 解：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故A错误；
    B．BF3中心原子的价层电子对数是3、CH4中心原子的价层电子对数4，所以前者小于后者，故B错误；
    C．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
    D．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的 离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
    （5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）
    A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
    请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+
    （2）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-
    Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是0.6NA或3.612×1023．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体的说法错误的是（　　）
    A．具有相同结构式B．具有相同分子式C．具有相同分子量D．具有相同原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．在原电池的外电路中，电子由正极通过导线流向负极
    B．在原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动
    C．锌锰子电池是一种常用的一次性电池
    D．氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．碱金属元素单质都能保存于煤油中
    C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛．化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质．回答下列问题：

    （1）肼的制备
    ①用图1装置制取肼，其连接顺序为defabc（按气流方向，用小写字母表示）．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，装置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
    （2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图2：
    证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净．
    【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性．AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】
    假设1：黑色固体可能是Ag；
    假设2：黑色固体可能是Ag2O；
    假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O．
    【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分．
    实验编号操作现象实验结论
    1取少量黑色固体于试管，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解假设1成立
    2操作同实验1黑色固体完全溶解假设2成立
    3①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡①试管内壁有银镜生成




    ②固态完全溶解，并有气体产生    		假设3成立
    根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．

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