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    16．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中X物质为O2
    B．反应物Na2O2只做氧化剂
    C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
    D．每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

    分析 由原子守恒可知，该反应的方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，结合氧化还原反应的概念分析．

    解答 解：A．由原子守恒可知，该反应的方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即该反应中X物质为O2，故A正确；
    B．反应物Na2O2中O元素的化合价部分升高部分降低，即是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．Na2O2→O2，该过程中O元素的化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
    D．反应中Fe元素的化合价从+2升高到+6，Na2O2则O元素化合价从-1升高0价，生成2molNa2FeO4，转移的电子数10mol，所以生成1molNa2FeO4程中转移5mol e-，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒在方程式配平中的应用，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

    （2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
    由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．
    （1）请写出A、B、C的结构简式．
    （2）相对分子质量是314的有多少种？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（　　）
    编号HABOH溶液的体积关系
     ①强酸强碱V（HA）＜V（BOH）
     ②强酸强碱V（HA）=V（BOH）
     ③强酸弱碱V（HA）＞V（BOH）
     ④弱酸强碱V（HA）＞V（BOH）
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
    B．相同条件下，结合质子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
    D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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    1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
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    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动

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    试回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

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