练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

    2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

     

    B

    【解析】由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，

    也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷（解析版） 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是 。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。

     

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

    A．甲操作正确 B．乙操作有误

    C．甲测定的数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

     

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将

    所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

    A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

    __________________________________________________

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]为了配制NH与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

    A．适量的HCl B．通适量氨气

    C．适量的氨水 D．适量的NaOH

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

     

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案