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    3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
    ①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

    分析 A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5-35.5=57，利用商余法$\frac{57}{12}$=4…9，故烃基为-C4H9，A的分子式为C4H9Cl，分子中含有三个甲基，故A为C（CH3）3Cl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到B为（CH3）2C=CH2，B发生加聚反应转化为高分子化合物C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CH2Br，D在碱性条件下水解转化为E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，E发生氧化反应生成F为（CH3）2C（OH）-CHO，F氧化后酸得到G，则G为（CH3）2C（OH）-COOH，据此解答．

    解答 解：A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5-35.5=57，利用商余法$\frac{57}{12}$=4…9，故烃基为-C4H9，A的分子式为C4H9Cl，分子中含有三个甲基，故A为C（CH3）3Cl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到B为（CH3）2C=CH2，B发生加聚反应转化为高分子化合物C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CH2Br，D在碱性条件下水解转化为E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，E发生氧化反应生成F为（CH3）2C（OH）-CHO，F氧化后酸得到G，则G为（CH3）2C（OH）-COOH，
    （1）根据上面的分析可知，A的分子式为C4H9Cl，F为（CH3）2C（OH）-CHO，F中官能团的名称为醛基、羟基，
    故答案为：C4H9Cl；醛基、羟基；
    （2）E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为 ，该分子的核磁共振氢谱有2种峰，
    故答案为：（CH3）2C（OH）-CH2OH；；2；
    （3）G为（CH3）2C（OH）-COOH，G在一定条件下生成高分子化合物，反应的化学方程式为：，F→G的反应的化学方程式为（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：；（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）G为（CH3）2C（OH）-COOH，G的同分异构体于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有-OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，
    故答案为：5．

    点评 本题考查有机物的推断，是对有机化学知识的综合考查，推断A的结构是解题的关键，能较好的考查学生的分析、思维能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
    B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．各1mol的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，则所产生H2的物质的量之比为1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；
    ②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，则所需的c（OH-）最小值为4×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（　　）
    A．图中所有的反应均为氧化还原反应
    B．反应①②均为离子反应
    C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等
    D．反应①②⑦中铝均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
    （1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
    Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
    主要原料：碳酸钙    
    食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
    （1）该保健食品的主要功能是补钙．
    （2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）．
    ①熔点很高    ②可以导电   ③不存在单个分子    ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试用废旧钴酸锂离子电池回收铝，铁，铜，钴及锂元素，其流程如下：

    已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
    ②Co3+有强氧化性，易被还原为Co2+
    ③废旧电池中铝、铁以单质形式存在
    （1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）滤液A中溶质（除盐酸外）主要成分的化学式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的方法和现象是静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全．
    （3）滤液A到滤液B的步骤中，加入氧化剂不能选用B原因是会引入杂质NO3-．
    A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
    （4）生成Li2 CO3的化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
    （5）上述流程有一缺点，第一次使用到盐酸时，会有少量黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）某温度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，将0.01mol•L-1的FeCl3溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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