Question

近年在我国已经发生多起饮用水污染事件．城市生活污水、工业废水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水污染的标志之一．检测水中的NO2-可用比色法，其步骤为：
I．（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有

玻璃棒、胶头滴管

．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．准确量取5.00mL溶液A应选用的计量仪器是

碱式滴定管

．
Ⅱ．配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL，再加少许（约0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，结果如下：：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

Ⅲ．检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
（1）比色法适于

微量

组分的测定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含NO2-为

1.0

mg/L．（保留一位小数）．
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B的缺点是

1L溶液中只含1.50mgNaNO₂，称量1.50mgNaNO₂误差大，直接配制溶液B时产生误差大

．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是

将水样先稀释一定倍数后再重复实验

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）依据溶液配制的步骤和实验操作分析所用仪器；
（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解显碱性；
Ⅲ、（1）通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法；比色分析对显色反应的基本要求是：反应应具有较高的灵敏度和选择性，反应生成的有色化合物的组成恒定且较稳定，它和显色剂的颜色差别较大．选择适当的显色反应和控制好适宜的反应条件，是比色分析的关键；
（2）O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A，浓度=

0.30g 69g/mol

1L

=

0.30

69

mol/L，量取5．OO mL溶液A，稀释至1L溶液中NaNO₂ 物质的量

0.30

69

mol/L×0.0050L；10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=

1.5

69

×10^-5mol，1L水样中含NO₂^-，

1.5

69

×10^-5mol×100×46g/mol=1.0×10^-3g；
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B，需要称量固体质量产生误差，配制的溶液产生误差；
（4）如果水样显色后比6号还深，为减少误差可以稀释后进行实验．

解答：解：Ⅰ、（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除溶解用的烧杯和玻璃棒、1000ml容量瓶外，定容需要胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解显碱性，所以需要选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
Ⅲ、（1）比色分析对显色反应的基本要求是：反应应具有较高的灵敏度和选择性，反应生成的有色化合物的组成恒定且较稳定，它和显色剂的颜色差别较大．选择适当的显色反应和控制好适宜的反应条件，是比色分析的关键，适用于微量组分的测定，
故答案为：微量；
（2）O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A，浓度=

0.30g 69g/mol

1L

=

0.30

69

mol/L，量取5．OO mL溶液A，稀释至1L溶液中NaNO₂ 物质的量

0.30

69

mol/L×0.0050L；10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=

1.5

69

×10^-5mol，1L水样中含NO₂^-，

1.5

69

×10^-5mol×100×46g/mol=1.0×10^-3g=1.0mg；
故答案为：1.0；
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B，需要称量固体质量产生误差，配制的溶液产生误差；
故答案为：1L溶液中只含1.50mgNaNO₂，称量1.50mgNaNO₂误差大，直接配制溶液B时产生误差大；
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验；
故答案为：将水样先稀释一定倍数后再重复实验．

点评：本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验基本操作 和溶液稀释与配制的步骤，实验设计的方法和步骤分析是解题关键，题目难度中等．