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    下列叙述中，正确的是
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。
    C
    A:硫离子与钾离子的核外电子排布完全相同，但前者只有还原性，后者只有氧化性；
    B：Fe2+的核外最外层电子数为14；
    D：金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越小，则越易失电子，则该原子金属性越强
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有①Ar  ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）只存在共价键的是__  ___，既存在离子键又存在共价键的是        。
    （2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　 　)
    ①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
    A．①②B．①③C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质只含有非极性键的是（     ）
    A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是（     ）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)
    A．氢键B．共价键C．范德华力D．相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
    （1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
    （2）④号物质的电子式为                             。
    用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是       （   ）
    A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
    B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
    C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）
    A 加热氯化铵       B 干冰气化   
    C 食盐溶于水       D 氯化氢溶于水

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