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    某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

    SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

    涤干燥得沉淀2.33g.

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。

    （1）Ca2+、Fe2+、Cu2+， Cl-（2）K+，0.6. （3）CO32-、SO42-，0.1、0.2

    【解析】

    试题分析：（1）加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g，可知生成硫酸钡2.33g，生成碳酸钡沉淀3.94g；所以原溶液含CO32- 0.02mol、SO42- 0.01mol；Ca2+、Fe2+、Cu2+与CO32-、SO42-,不能共存，所以原溶液一定不含Ca2+、Fe2+、Cu2+；（2）根据电荷守恒原溶液还一定含有K+； ，其物质的量浓度至少为0.6 mol/l.；（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为0.1 mol/l、0.2. molL。

    考点：本题考查离子检验。

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    C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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