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向复盐溶液中滴加溶液,使恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是( )

  A

  B

  C

  D

 

答案:D
提示:

在水溶液中电离成三种离子,为强电解质,使恰好完全沉淀时的碱对于铝离子已经过量,由氢氧化铝溶解为KAlO2

 


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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式
;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气

(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42
.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为
出现蓝色沉淀,证明有Fe2+
出现蓝色沉淀,证明有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3(假设S全部转化成SO42-),反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba(NO32溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

(1)试通过计算确定m的值.
(2)若X的摩尔质量为368g?mol-1,试确定X的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐,成分是(NH42Fe(SO42,它是一种重要的化学试剂,有如下反应:
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根据以上关系,按要求填空:
(1)气体B的电子式为
 
.红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为
 

(2)沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
 

(3)与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
 

(4)NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(Na+
 
 c(SO42-),c(NH4+
 
c(SO42-)(填“>”,“<”或“=”)
(5)请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L(NH42Fe(SO42溶液
③0.01mol/L(NH42 CO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:013

向复盐溶液中滴加溶液,使恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是( )

  A

  B

  C

  D

 

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