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    10．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；
    B．过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水是还原剂，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
    B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
    C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于反应CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　）
    A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
    B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
    C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
    D．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出ab段反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

    （1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （2）反应③的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
    （3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-恰好反应
    Ⅱ．NaClO不足
    Ⅲ．NaClO过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
    序号实 验操作现 象结 论
    ①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
    ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡 Ⅲ
    ③滴加少量溴水，振荡 Ⅱ
    ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色
    （4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能原因分析
    A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
    D检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基所含有的电子数是NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
    C．17g羟基所含有的电子数是10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．

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