【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．
(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
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【题目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是
X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强
B. XM4的比例模型为
其二氢取代物有两种
C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
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【题目】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是 ( )
A. 该反应的平衡常数表达式为： 
B. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C. 由T1向T2变化时，v正>v逆
D. 平衡后升高温度，K值增大
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【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 
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【题目】下列实验操作或设计中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO
C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物
D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉
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【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定有氧元素参加
B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应一定先于还原反应发生
D. 一定有电子转移（得失或偏移）
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