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    请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂．
     

    Cl2+H2O?HCl+HClO．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应中转移电子数=1×（1-0）=1，所以其转移电子的方向和数目为，故答案为：，氧化剂和还原剂都是氯气．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，难点是标出电子转移的方向和数目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（　　）
    A、失去1 mol电子
    B、得到1 mol电子
    C、失去2 mol电子
    D、H2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （　　）
    A、NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    B、NH4H溶于水
    C、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D、将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、新制氯水应密封避光保存
    B、硅酸钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    C、少量的金属钠应保存在煤油中
    D、氢氧化钠固体可以保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ；计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字） 
    Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），请填写下列空白：
    （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
     
    ；X为
     
    ．
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
    （3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
     
    ．
    （4）能够说明该反应达到平衡的标志是
     

    A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
    D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
    B、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
     
    作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
     
    等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    （1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．
    向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
    由上述实验得出的结论是
     
    ．
    （2）若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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