Question

（1）

18 8

O^2-中的质子数是

8

，中子数是

10

，核外电子数是

10

，质量数是

18

，画出此微粒的离子结构示意图：

（2）写出下列元素的电子排布式
A题：
某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，其基态原子的电子排布式为：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

B题：
Mg：

[Ne]3s²

K：

[Ar]4s¹

Cr：

[Ar]3d⁵4s¹

（以原子实表示法表示）．
（3）画出下列元素的轨道表示式：C：

N：

．

Answer 1

分析：（1）根据元素符号各个方向数字表示的含义判断，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；先判断该离子的核外电子，再画出其离子结构示意图；
（2）A题：根据核外电子排布规律，可知该原子的核外电子数为26，根据核外电子排布规律来写；
B题：根据原子实的表示方法；
（3）根据元素原子的电子轨道排布式来回答．

解答：解：（1）

18 8

O^2-中的质子数是8，质量数是18，；质子数+中子数=质量数，所以其中子数为10，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：，故答案为：8；8；10；；
（2）A题：根据核外电子排布规律，该基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为Fe，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
B题：Mg用原子实表示为：[Ne]3s²，K用原子实表示为：[Ar]4s¹，Cr用原子实表示为：[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ne]3s²；[Ar]4s¹；[Ar]3d⁵4s¹．
（3）C原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p²，其电子的轨道表示式为：；
N原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p³，其电子的轨道表示式为：，
故答案为：；．

点评：本题主要考查了质量数、质子数之间的关系、电子排布式、轨道表示式的书写，难度不大，注意相关知识的积累．