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    15．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．18y/xB．9y/xC．18y/x mol-1D．9y/x mol-1

    分析 由n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算．

    解答 解：xgH2O的物质的量为$\frac{xg}{18g/mol}$=$\frac{x}{18}$mol，
    由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则
    $\frac{x}{18}$mol×2×NA=y，
    解得NA=$\frac{9y}{x}$mol-1，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    回答下列问题：
    （1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器内压强保持不变
    C．容器内气体的密度保持不变           D．容器内各气体的浓度保持不变
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：还原反应．
    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化．

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、的化学式：AAl、BAl2O3、
    （2）试剂a最好选用D（选填A、B、C、D）．
    A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀盐酸C．二氧化碳  D．氨水
    （3）写出AL2O3与NaOH反应方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
    （5）写出反应①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是NO3-　SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
    Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
    该反应的还原产物是NH3、N2．
    若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：
    C．氯气分子的结构式：Cl-ClD．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（　　）
    A．碘升华B．HI气体受热分解
    C．食盐熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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