练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列液体分别和溴水混合并充分振荡、静置后分为两层，水层和油层均为无色的是
    [     ]
    A．己烷            
    B．CCl4         
    C．NaOH溶液         
    D．己烯
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳模拟）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地连接在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生．已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
    应用上述反应原理合成防晒霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反应试剂和条件未注明）：

    已知：A能发生银镜反应，1mol A最多与2mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应．
    请回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是
    碳碳双键和醛基
    碳碳双键和醛基
    ．B在一定条件下反应生成高分子化合物W，W的结构简式是
    ；
    （2）B→D的化学方程式是
    CH2=CHCOOH+
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    CH2=CHCOOH+
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    ；
    （3）在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    ；
    （4）G的结构简式是
    ；
    （5）有机物X相对分子质量为86，写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

    请回答下列问题：
    （1）在仪器组装完成后，装试剂前必须要进行的操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，则通入试管A中的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，
    B中发生反应的化学方程式为
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    ；反应类型是
    氧化
    氧化
    反应．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是
    氧化铜
    氧化铜
    ；B中发生反应的化学方程式为
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    ；
    （4）两套装置中都需要加热的仪器有
    AB
    AB
    （选填A、B、C）
    （Ⅱ）实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
    （1）实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ；浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    （2）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为
    CH3CH2-O-CH2CH3
    CH3CH2-O-CH2CH3
    ．
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    （用化学方程式表示）
    （4）实验室制备乙烯的化学方程式
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
    已知：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如下：

    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
    密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
    沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
    熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
    水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
     
    ．
    （2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
     
    ；
    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
     
    ；（写出两条即可）
    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
    （6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省扶余一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
    应用上述反应原理合成防晒霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反应试剂和条件未注明）：

    已知：A能发生银镜反应，1moI A最多与2 mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。
    请回答下列问题：
    (1) A中官能团的名称是________。B在一定条件下反应生成高分子化合物W, W的结构简式是_______
    (2) B→D的化学方程式是______________
    (3) 在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是_______
    (4) G的结构简式是______________
    (5) 有机物X相对分子质量为86,写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式_____________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案