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    在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

    A．加石灰水　 B．加盐酸　　 C．加烧碱　　 D．用水稀释

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、加入石灰水，氢氧根离子与氢离子反应，使HPO42－的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小，HPO42－的浓度也减小，而PO43－与钙离子结合生成沉淀，浓度也减小，正确；B、加入稀盐酸，与氢氧根离子反应使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；C、加入烧碱与A相似，但PO43－的浓度增大，错误；D、用水稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减小，氢离子浓度增大，错误，答案选A。

    考点：考查外界条件对化学平衡的影响

     

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    A．AB　　　B．A2B2　　　C．AB2　　　D．AB3

     

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    A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

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    ①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，以上有关说法正确的是

    A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

     

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    （10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：

    （1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

    （2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    __________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

     

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    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（　　）

    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

    C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

     

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