Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正的是（　　）

• A． 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N_A
• B． 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N_A
• C． 在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2- ）=1 mol•L^-1，则溶液中Na⁺的个数为2 N_A
• D． 含4 N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、铁粉在浓硫酸中可能会钝化；
C、CO₃^2- 为弱酸根，在溶液中会水解；
D、过氧化钠由1个过氧根离子和2个钠离子构成．

解答 解：A.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8N_A个，故A正确；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol•L^-1，则Na⁺个数大于2N_A，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，含4N_A个离子的固体Na₂O₂中，过氧化钠的物质的量大于1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度大于1mol/L，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．