Question

（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。

若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。

（2）在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应 。

（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

Answer 1

（1）C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O (2分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2分)

（2）C (1分) 2I--2e‑=I2 (2分)

（3）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol (2分)

【解析】

试题分析：（1）通入乙醇的电极为原电池的负极，乙醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。充电时，B极为电解池的阳极，是溶液中的氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。（2）根据现象分析，乙池中产生了碘单质，所以碘单质是由碘离子是失去电子生成的，所以应该在电解池的阳极生成，则应和原电池的正极连接，所以为C极。电极反应为：2I--2e‑=I2。（3）根据1克乙醇燃烧放出29.7kJ的热量，计算1摩尔乙醇燃烧放出的热量为29.7×46=1366.7kJ，所以热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol。

考点：原电池的电极反应，电解原理的应用，热化学方程式的书写。