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    某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是 （　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大
    分析：A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏液；
    B．配制60mL溶液，需要选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中少量的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积；
    D．酸式滴定管没有润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；
    E．配制溶液时俯视定容，导致配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；
    F．滴定时，若最后一次俯视俯视，导致读数偏小，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低．
    解答：解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；
    故答案为：ABD．
    点评：本题考查了配制一定浓度的溶液方法及中和滴定操作方法、误差分析，题目难度中等，试题的题量稍大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及中和滴定的方法，明确误差分析的方法与技巧．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

    Ⅰ．定性检验

    实验编号

    实 验 操 作

    实 验 现 象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

    黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

    ②

    向试管1所得溶液中滴加几滴

    KSCN溶液，振荡。

    溶液未出现血红色

    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。

    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是         ，            ，             。

    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

     

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