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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

    甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

    （1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

    针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）．实验过程

    ①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

    ②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

    （3）．实验结果分析讨论:

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。

    ③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

    ④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填标号）
    （1）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D
    （2）分离花生油与水的混合物E
    （3）分离汽油和煤油A
    （4）分离碘水中的碘单质B．

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    8．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）
    A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
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    ①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是B；
    ②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是C；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．品红溶液褪色B．AgNO3溶液产生沉淀
    C．BaCl2溶液产生沉淀D．石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

    A．图甲中，为检查装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

    B．图已中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

    C．将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

    D．图丁中，可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

    a→_________、_________→_________、_________→i。

    其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②为探究氨气和氯气的反应

    a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

    b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

    c．过滤；

    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

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    下列各组离子：

    (1)I-、Fe2+、NO3-、H+

    (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

    (3) MnO4-、H+、K+、Cl-

    (4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

    (5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

    (6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

    (7)室温下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

    (8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有

    A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组

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