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    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）

    A．铊是易导电的银白色金属 B．铊能生成+3价的离子
    C．Tl3+的氧化能力比Al3+强 D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

    C

    解析试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故D正确；故选C。
    考点：考查元素周期律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是

    A．Z元素一定是金属元素
    B．X、Y、W一定是主族元素
    C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
    D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（   ）

    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

    A．原子半径：Z<Y<W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W
    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是 （ ）

    A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

    A．两种离子 B．一种原子和一种分子
    C．一种分子和一种离子 D．一种单质分子和一种化合物分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

    A．He原子核内含有2个中子 B．He原子核内含有3个质子
    C．He原子核外有3个电子 D．He和He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）

    第一组
         		He     -268.8
         		（a）   -249.5
         		Ar     -185.8
         		Kr     -151.7
     
    第二组
         		F2      -187.0
         		Cl2      -33.6
         		（b）   58.7
         		I2         184.0
     
    第三组
         		（c）    19.4
         		HCl     -84.0
         		HBr    -67.0
         		HI      -35.3
     
    第四组
         		H2O    100.0
         		H2S     -60.2
         		（d）   -42.0
         		H2Te     -1.8
     
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

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