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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Cu电极做阳极，则阳极上Cu失去电子；
    B．发生沉淀的转化；
    C．氢氧化镁是沉淀；
    D．胶体制备，铁离子水解生成胶体．
    解答： 解：A．用两个铜电极电解食盐水，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放电，故A错误；
    B．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故B正确；
    C．氢氧化镁是沉淀应用化学式，2H++Mg（OH）2↓=Mg2++H2O，故C错误；
    D．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色的离子反应为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动
    B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色
    C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升
    D、锌电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
    （1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：
     
    ．
    （2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通过计算推断乳酸分子中含有
     
    种官能团，分别是
     
    ．
    （3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    2CH3CHO+2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为．请推断乳酸的结构简式：
     
    ；
    （4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：
     
    ．
    （5）写出乳酸与乙酸的反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-
    B、K+、H+、CO32-
    C、Fe3+、SO42-、NO3-
    D、Ba2+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    C、铝片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑
    D、往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A、等于0.3mol
    B、小于0.3mol
    C、大于0.3mol，小于0.6mol
    D、等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    150℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小
    D、平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    ①写出反应a的平衡常数表达式
     
    ．
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
     
    （填“加深”、“变浅”或“不变”）．
    （2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是
     
    （填序号）．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为
     
     kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
     
    ．

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