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    【题目】已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )

    A. 砷元素的最高化合价为+3价

    B. 砷原子的第三电子层含有8个电子

    C. 砷元素是第四周期的主族元素

    D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

    【答案】C

    【解析】

    砷的原子结构示意图为：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，据此分析解答。

    A．主族元素的最高化合价与其族序数相同(但O、F除外)，所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；

    B．根据原子结构示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故B错误；

    C．根据原子结构示意图知，砷位于第四周期第ⅤA族，故C正确；

    D．砷为非金属元素，和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

    A. 金属Na为电池的负极

    B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

    C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

    D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)

    A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

    C.钠原子比钾原子易失电子D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。

    （1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。

    （2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为___。

    （3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。

    （4）工业上用C和H2O制取H2。已知：

    ①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

    则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

    （5）NaBH4是一种重要的储氢载体。

    ①B在元素周期表中的位置为___。

    ②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

    A．___________________________________。

    B．___________________________________。

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

    （3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

    C. 最外层电子数为6的原子都是非金属原子

    D. 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不属于蛋白质变性的是

    A.打针时用酒精消毒

    B.用稀的福尔马林浸泡种子

    C.蛋白质溶液中加入食盐变浑浊

    D.用波尔多液（主要含有CuSO4）防止作物虫害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

    A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B. 用MnO2 和浓盐酸制氯气

    C. 用锌粒和稀硫酸制氢气

    D. 用双氧水和二氧化锰制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷；B．金刚石、石墨和C60；C．冰和干冰；D．35Cl和37Cl；E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________；互为同位素的有__________。

    (2)现有：①干冰；②金刚石；③NH4Cl；④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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