Question

有一化学反应：aA+bB====C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=K［c(A)］^m·［c（B）］ⁿ，其中K是与温度有关的常数，为测得K、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

编号
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	4.0	1.0	4.9×10-2
4	1.0	1.0	1.2×10-2
5	1.0	2.0	4.8×10-2
6	1.0	4.0	1.9×10-2

求：（1）由表中数据求得m、n、K的值和K的单位。

（2）若a=m,b=n，当c(A)=c（B）=2.0 mol·L^-1时，求以B表示的初始反应速率。

Answer 1

（1）m=1,n=2,K=1.2×10^-2，单位L²·mol^-2·s^-1

(2)v(B)=0.192 mol·L^-1·s^-1

解析:

（1）把编号1和编号2代入反应速率公式，则得到：

两式相除，求得m=1，同样的方法把编号1和编号5代入得出n=2，把m=1,n=2代入①式，得出K=1.2×10^-2 L²·mol^-2·s^-1。

②将（1）得出的m=1,n=2，K=1.2×10^-2和c（A）=c（B）=2.0 mol·L^-1代入，v(C)=（1.2×10^-2 L²·mol^-2·s^-1）×(2.0 mol·L^-1)×（2.0 mol·L^-1）²=9.6×10^-2 mol·L^-1·s^-1，由于b=n=2，所以v(B)=2v(C)=0.192 mol·L^-1·s^-1。