练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．按要求完成下列2个小题：
    （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
    （2）氢氧化钠的电子式．

    分析 （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成．

    解答 解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
    （2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：，故答案为：．

    点评 本题考查了离子方程式书写、化合物电子式书写，明确反应实质、氢氧化钠所含化学键类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物
    B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（　　）
    A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H30O
    B．1 mol维生素A最多可与 7 mol H2发生加成反应
    C．维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团
    D．维生素A是一种易溶于水的醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连
    B．在海轮外壳上镶入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法
    C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
    C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案