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    20．下列物质中和铜不发生反应的是（　　）
    A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．稀硫酸

    分析 稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸都具有极强的氧化性能与铜发生氧化还原反应，而稀硫酸是弱氧化性的酸与铜不能反应，由此分析解答．

    解答 解；A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，故A不选；
    B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故B不选；
    C、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和一氧化硫气体，故C不选；
    D、铜与稀硫酸不能发生置换反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物的知识，学生要注意硝酸是强氧化性的酸，而浓硫酸具有强氧化性、稀硫酸不具有氧化性，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
    C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作或叙述错误的是（　　）
    A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
    D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不能使品红溶液褪色的物质是（　　）
    A．氯水B．二氧化硫C．氯化钠溶液D．漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g．错误（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L-1•s-1）
    A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶和胶头滴管
    （2）使用容量瓶前首先要查漏
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    ①偏大的有C；
    ②偏小的有ABE；
    ③无影响的有D．
    A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
    （4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    答：重新配制．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

    (1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

    (2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

    A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    (3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    (4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

    Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

    (5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO2)=2v逆(H2)

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    (6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    ①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

    ②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

    已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

    （Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

    a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

    则：

    ① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

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