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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

    分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．氧化物应保留化学式；
    C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
    D．二者反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．氧化钠与盐酸，离子方程式：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
    D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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    5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．
    （1）求消耗得锌的质量为多少克？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
    （3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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    2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如图转化关系：

    则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
    A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物M8.8g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．8B．6C．5D．4

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    3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（　　）
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

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    11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
    A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
    B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
    C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
    D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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