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    3．某原电池装置如图所示．
    （1）其负极是Zn （填“Zn”或“Cu”），发生的是氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）正极上的现象是有无色气泡产生．
    （3）电子由锌片（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出．
    （4）电池的总反应是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

    分析 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；氧化；
    （2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以正极上的现象是有无色气泡产生，故答案为：有无色气泡产生；
    （3）电子由负极沿导线流向正极，所以电子由锌片沿导线流出，故答案为：锌片；
    （4）电池的总反应是锌与硫酸发生的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（　　）
    A．10B．18C．26D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

    请回答下列问题：
    （1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基
    （2）反应③所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）
    （3）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
    B．聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
    C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
    D．淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
    现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （5）滤液B可以回收的物质有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
    （1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是b（填字母）．
    a．溶质质量         b．溶剂质量          c．溶质的质量分数
    （2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是过滤．
    ②写出B冶炼金属镁的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
    步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
    步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
    步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
    ①步骤一和步骤二的目的是富集溴．
    ②步骤二中发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
    （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
    在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
    t/min012510
    n（HCl）/mol00.120.200.320.32
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
    B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行
    D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
    D．标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA

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