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12.下列6个转化,其中不能通过一步反应实现的是(  )
①SiO2→Na2SiO3     
②Al(OH)3-→Al2O3      
③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al(OH)3     
⑤Na2O2→NaCl       
⑥Al-→AlO2-
A.①②B.③④C.②③D.⑤⑥

分析 ①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水;
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝;
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸;
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝;
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气;
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气;

解答 解:①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,一步反应实现,故①不符合;
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝,2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,一步反应实现,故②不符合;
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸,一步反应不能实现,故③符合;
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝,一步反应不能实现,故④符合;
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,一步反应实现,故⑤不符合;
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故⑥不符合;
故选B.

点评 本题考查了物质性质的理解应用,掌握物质性质和反应特征是关键,注意知识的积累,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)44.4g某+2价金属的氯化物RCl2,其中含有0.8mol Cl-,则RCl2的相对分子质量是111,R的摩尔质量是40,RCl2的化学式是CaCl2
(2)现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L;
(3)用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2(SO43三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3:3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.表1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)F-的结构示意图
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体,其中心原子的杂化类型为sp3杂化,分子的空间构型为三角锥形.
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:Mg>Al>Na(用元素符号作答).
(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu(填元素符号)
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O(填分子式).
(5)已知元素N可形成一种红紫色配合物,其组成为NCl3•5NH3•H2O.该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,又已知中心离子N离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl,则该物质的配体是氨气分子和水分子.
(6)过去常以JE2为催化剂的载体.JE2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉,并将Cl-全部换成J原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞.则一个J的晶胞中有8个J原子.再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子,便构成了JE2晶胞,故JE2晶胞中有16个E原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH. 请回答下列问题:
①铁电池的负极材料是锌.
②放电时,正极发生还原(填“氧化”或“还原”)反应:已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,则正极反应FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极.
①假设使用的“燃料”是甲烷,a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;b极的电极反应为2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此电池与铅蓄电池相比,当两种电池提供相同电量时,负极所消耗物质的物质的量之比为1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后,还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数(  )
A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:甲、乙、丙为常见单质,甲常温下为固体,乙为一黄绿色气体,丙为无色气体.A、B、C、D均为化合物,D为红褐色沉淀,它们之间有下图转化关系.请回答以下问题.

(1)写出下列物质的名称;乙Cl2;BFeCl2
(2)写出③反应的化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀.
(3)写出②反应的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.含碳物质具有许多优良性质.
 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料--石墨烯.

(1)下列说法中,正确的是BD.
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯只含有非极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜等或合金,含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合.
①乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)是同分异构体,二甲醚的沸点比乙醇低(填“高”或“低”),原因是乙醇分子间可形成氢键,而二甲醚分子间无氢键.
②铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu+后,核外电子排布为[Ar]3d10,属于全充满,能量较低,结构稳定,所以Cu第2电离能相对较大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D元素与B元素的质量比为7:8;E元素与B元素的质量比为1:1.试回答:
(1)写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2
(2)用电子式表示AE2的形成过程
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:N(填写元素符号).
(4)C的氢化物的VSEPR模型为正四面体,中心原子C的轨道杂化类型为sp3
(5)C的单质分子中π键的数目为2,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:H2O>SiH4(填写化学式).
(6)由元素D组成的单质晶体中,与某个D原子距离最近的D原子有4个;1molD的氧化物晶体中,含D-O键的数目4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是(  )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D.同周期元素的原子半径从左到右依次减小

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