Question

7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
（1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

Answer 1

分析 （1）根据配制500mL 2mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的玻璃仪器名称；根据m=nM=cVM计算出需要氯化钠的质量；
（2）根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
（4）根据不当操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答 解：（1）配制500mL 2mol/L的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶；
配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；58.5；
（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故容量瓶上标有的为：①③⑤，则A正确，
故答案为：A；
（3）配制溶液250mL 2mol/L的NaCl的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（4）①洗涤液未注入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，析出的溶液中含有部分溶质，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，热溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，则配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
④定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，涉及配制步骤的排序、仪器的选用、化学计算、误差分析等知识，注意熟练掌握配制步骤，明确误差分析的方法．