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    8．二甲醚（CH3OCH3）-空气燃料电池的工作原理如图所示．电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．a极区域溶液的pH变大
    B．b极有H2O生成
    C．a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
    D．每消耗11.2LO2（标准状况）．有2molH+向左侧移动

    分析 该燃料电池中，通入二甲醚的电极为负极，电解质溶液中存在自由移动的氢离子，所以电解质溶液呈酸性，负极电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，原电池工作时阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．a为负极，发生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，则pH减小，故A错误；
    B．b为正极，发生O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，故B正确；
    C．电解质中不存在O2-，为水溶液，发生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C错误；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，即向右侧移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握正负极的判断，会正确书写电极反应式，易错选项是D，注意把握离子的定向移动，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易挥发且有毒，沸点46.5℃），不溶于水，在空气中易自燃．回答下列问题：
    （1）白磷是一种危险化学品，其包装上的安全标志是BC（填字母）．

    （2）已知白磷的化学式为P4，燃烧产物是P2O5．写出白磷自燃的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
    （3）下列各组化学物质中能与白磷划为同一类的是AD（填字母）．
    A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
    （4）二硫化碳燃烧的化学方程式为CS2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常温下，若使二硫化碳在一定量的氧气中恰好完全燃烧，最终得到a L混合气体，则起始时氧气的体积为aL（以同温同压测定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸不能发生聚合反应
    B．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    C．苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）．甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）装置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空气．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体．
    实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
    其实验步骤如下：
    ①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液．
    ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
    （5）步骤①反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
    （6）步骤②滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
    （7）样品中NaClO2的质最分数为$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．为增强导电性，可用金属铜作阳极
    B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$；W的最高正价和最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的氢化物中只含离子键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
    D．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质．其生产工艺如下：
    （完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
    （1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
    （填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
    （2）反应器中发生反应的离子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图：
    ①操作I为：在60℃下蒸发结晶、趁热过滤．其趁热过滤目的是防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率；
    ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于
    过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）．
    A．蒸溜水             B．稀硫酸
    C．饱和硫酸锰溶液      D．氢氧化钠溶液
    （4）MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．仅含有共价键的物质定是共价化合物
    B．单质分子中均存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
    D．由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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