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    20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）Y离子的结构示意图是．
    （2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
    （3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
    （4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
    （5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
    a．能与盐酸反应
    b．不能与氢氧化钠溶液反应
    c．有较高熔点
    d．工业用电解法还原丙制备W
    （6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．

    分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．
    （1）Y离子为O2-，离子的结构示意图是，故答案为：；
    （2）X、Y形成营养素甲为H2O，甲的电子式是，故答案为：；
    （3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，则乙为Na2O，用电子式表示乙的形成过程为，
    故答案为：；
    （4）Z单质与甲反应的生成物为NaOH，含有的化学键种类是：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （5）Y和W形成化合物丙为Al2O3，能与盐酸反应、氢氧化钠溶液反应，属于离子化合物，有较高熔点，工业用电解熔融氧化铝制备Al，
    故选：acd；
    （6）元素O、Al、S组成化合物丁，丁中S的质量分数是a%，Al的质量分数是1-3a%，则丁为Al2（SO4）3，溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡，其水溶液显酸性，
    故答案为：酸性；溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物结构与性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    稀硫酸与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O．

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    11．如图为原子结构模型的演变图，其中 （1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
    A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
    C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
    D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol

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    15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
    C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
    D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作电极电解该溶液，通电一段时间后停止（假设电解后溶液体积不发生变化）．
    （1）若A是石墨，两极各收集到2.24L气体（标准状况）．
    ①阳极电极反应式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
    ②阴极处的实验现象是石墨电极上有红色物质析出，电极上有气泡产生．
    ③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
    ④电解后c（H+）=0.4mol/L．
    （2）若A是质量相等的铜，反应后两极质量相差为3.2g．
    ①阴极电极反应式是Cu2++2e-→Cu．
    ②阳极质量变化量是1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
    （1）通过计算写出该化合物的分子式C7H8O；
    （2）已知该有机物①含有苯环②苯环上有两个取代基，写出其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．

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    9．常温下，PH=2的H2SO4溶液中，水电离出的H+的浓度是（　　）
    A．5×10-13mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-2 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

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    10．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
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    D．所有自发进行的化学反应都是放热反应

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