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    【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6

    C. Cu　[Ar]3d94s2 D. Ca　[Ar] 4s2

    【答案】C

    【解析】A．Al电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确；B．S2-离子核外电子数为18，电子排布式是1s22s22p63s23p6，故B正确；C．Cu的原子序数为29，处于ds区，原子核外有29个电子，其电子排布式为[Ar]3d104s1，故C错误；D．Ca核电荷数为20，原子核外电子排布式为[Ar]4s2，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

    A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

    (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为_______________________________________，由水电离出的

    c(OH－)＝________mol·L－1。

    (3)体积均为100 mL、pH均为2的一元酸HX、HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。

    ②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于营养物质的说法，不正确的是

    A. 油脂属于天然高分子 B. 纤维素能水解为葡萄糖

    C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是

    A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求剑D. 愚公移山

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm3)

    沸点／℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    112

    难溶

    实验步骤：

    在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。

    （2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。

    （3）在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。

    A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥

    B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

    C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间

    D.本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难

    （6）将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。

    A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

    B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

    C.在“过滤”中除去的

    D.由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了

    E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

    （7）产物乙酸异戊酯的产率是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ）
    A.氯化铝
    B.碳酸氢钠
    C.硫酸镁
    D.亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

    请回答下列问题：

    (1)戊离子的结构示意图为________。

    (2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

    (3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：__________________。

    (4)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是____________________________。

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