将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A2C(g) ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态.此时测得C的浓度为0.6 mol/L.下列说法正确的是( )A.4 s内.υB.当c＝2︰1︰2 时.该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后.若只升高温度.则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后.若温度不变.缩小容器的体积.则A的转化率降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH＜0。4 s后

反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反

应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下）

，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的

量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中
c(Ag⁺)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)