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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.64g O3含有的分子数目为2NA

B.标准状况下,22.4 L H2O含有的氢原子数目为2NA

C.1 L 1mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

D.56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为2NA

C

【解析】

试题分析:A.64g O3含有的分子数目为(64/48)×NA=4/3NA ,错误;B.标准状况下,H2O是液体,无法计算物质的量,错误;C.1 L 1mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA ,正确;D.铁与氯气反应生成高价氯化物,56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为3NA,错误;选C。

考点:考查阿伏伽德罗常数及计算。

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(16分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题:

(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则T ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。

(4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:

①若x+y=14,则a/b=________(填数据);

②若x+y=13,则a/b=________(填数据);

③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

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(1)请将上图各装置连接完整:②→ → →①→ 。(填装置序号)

(2)写出装置②中反应的离子方程式: 。

(3)检查装置气密性并装好药品后,当观察到 现象时再点燃酒精灯;装置④的作用是 。

(4)已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd),写出该反应的化学方程式 。

(5)实验过程中CO2足量,装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中反应后固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式: 。

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA

B.标准状况下,11.2L H2O中含有的电子数目为5NA

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D.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

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