[题目]将气体A.B置于固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A2C.反应进行到10s末.达到平衡.测得A的物质的量为1.8mol.B的物质的量为0.6mol.C的物质的量为0.8mol.(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 .(2)反应前A的物质的量浓度是 .(3)平衡后.若改变下列条件.生成D的速率如何变化(填“增大 .“减小或“不变 ):� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。

(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．A的体积分数不再变化

E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D

【答案】0.04mol·(L·s)-1 1.5mol/L 减小增大增大 D

【解析】

(1)根据v=计算C的反应速率；

(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，计算反应前A的物质的量浓度；

(3)根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化；

(4)根据化学平衡的特征分析判断。

(1)v(C)===0.04mol/(Ls)，故答案为：0.04mol/(Ls)；

(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；

(3)①降低温度，反应速率减慢，生成D的速率减小；②增大A的浓度，反应速率增大，生成D的速率增大；③增大压强，反应速率增大，生成D的速率增大，故答案为：减小；增大；增大；

(4)A．v(B)=2v(C)不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不再发生变化，不能判断是平衡状态，故B错误；

C．容器内气体的质量不变，气体的体积不变，密度始终不变，密度不再发生变化，不能判断是平衡状态，故C错误；

D．A的体积分数不再变化，说明A的物质的量不变，则能够说明达到了平衡状态，故D正确；E．相同时间内消耗nmol的B的同时一定生成2nmol的D，不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故E错误；

故答案为：D。

练习册系列答案

假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

中考快递课课帮系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：

则下列说法不正确的是（）

A.铝热法也可以用来生成金属铝

B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是

A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2

C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ．（查阅资料）

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，仪器a的名称是______________；E中的试剂是____________（选填下列字母编号），作用是___________________。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

（2）按图示加入试剂。

（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。

Ⅲ．（探究与反思）

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______；