Question

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气总体积5 L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2和0.6时，反应后的总体积均为4 L。(1)过分析和计算求得化合物A的化学式为　　    ，发生反应的化学方程式为　　　　　　 （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系　　　　　　　　　　    ，　　  　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）化合物A为NClO2；化学方程式为2NO2＋Cl2＝2NClO2 （2）x≤时，V总＝5－5×x＝5(1－x)；x＞时，V总＝5－2.5(1－x)＝2.5(1＋x)

提示：

（1）由题意：x＝0.2时，得                ；x＝0.6时，得   即2 L NO2恰好与1 L Cl2反应，生成化合物A为NClO2，得发生反应的化学方程式为2NO2＋Cl2＝2NClO2。 （2）由反应方程式  2NO2 ＋ Cl2 ＝ 2NClO2       △V 2       1        2           1 x≤，NO过量            5x                    5x x＞，Cl过量           5(1－x)              2.5(1－x) 得x≤时，V总＝5－5×x＝5(1－x)；x＞时，V总＝5－2.5(1－x)＝2.5(1＋x)