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    海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应式为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式．
    解答： 解：放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
    故答案为：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，熟悉元素化合价是解本题关键，根据图片中得失电子判断正负极，再结合图片书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）
    A、
    稀盐酸
    B、
    CuSO4溶液
    C、
    AgNO3
    D、
    CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al（NO3）3
    C、Fe2（SO4）3
    D、（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中能跟Al2（SO4）3溶液反应的是（　　）
    A、盐酸B、氯化钡C、氨水D、硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
    C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：A
     
    ，E
     
    ，L
     
    ．
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）反应③化学方程式为：
     
    ．
    （4）写出下列离子方程式：反应②
     
    ；G溶液与M溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如表：
    元素 元素性质或原子结构
    A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
     

    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
     

    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     

    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
     
    （填字母）．
    a．A3+不与I-发生反应      b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F-使I-的氧化性减弱     d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
    W X Y
    Z
    请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号是
     
    ，写出Z的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号表示）
    编号 性质推测 化学方程式
    示例 氧化性 H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （4）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B、1mol乙醇分子中含有的共价键数为7NA
    C、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

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