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    下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是(　　)

    A．盐酸和NaOH溶液                     B．氯化氢溶于水

    C．溴化氢与氨反应                       D．锌和稀硫酸反应


    C　[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键，而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成离子键。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

    甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

    甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

    乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

    丙：→W3 g Al(OH)3

    试回答：

    (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

    (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_______________________。

    (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应：(　　)

    ①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)

    A．①②④⑤⑥                   B．②④⑤⑥

    C．②④⑤                       D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是(　　)

    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

    B．含极性键的分子一定是极性分子

    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

    D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

    (1)以非极性键结合的非极性分子是________；

    (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

    (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

    (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

    (5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；

    (6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物(　　)

    A．2s22p6                    B．3s2

    C．4s1                       D．3d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是(　　)

    A．水加热到很高的温度都难以分解

    B．水结成冰体积膨胀，密度变小

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

    (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

    (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________________________。

    ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    －

    Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

           (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

           A．浓硫酸  B．稀硫酸

           C．稀硝酸  D．氢氧化钠溶液

           Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

           (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

           (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

           上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。

           (3)B与A的差值为________mol。

           (4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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