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    下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（   ）

    A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
    C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应

    D

    解析试题分析：硝酸表现出酸性的特征是又硝酸盐生成。硝酸表现出氧化性的特征是氮元素的化合价降低，据此可知，A、B中只能表现出酸性，C中只能表现出氧化性，D中又硝酸铜、NO2和水生成，HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性，答案选D。
    考点：考查硝酸的性质
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确酸性和氧化性的判断依据是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是
    ①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液

    A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

    A．H2CO3比H2SiO3受热易分解
    B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
    C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
    D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）

    A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．不能用排水法收集SO2、NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述正确并且有因果关系的是（  ）

    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		SO2有漂白性
    		SO2可使溴水褪色
    B
    		SiO2有导电性
    		SiO2可用于制备光导纤维
    C
    		浓硫酸有强氧化性
    		浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D
    		Fe3+有强氧化性
    		FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化。其中： a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

    （1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为     ，b、e的名称分别为      、c变d的化学方程式为                              。
    （2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体。则c的化学式为        ；a生成b的化学方程式为                             ；d生成e的离子方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
    （1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
    （2）a、d的比值为_________；
    （3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
          接       ，       接       ，       接       ；
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
    乙中                         ____ ，丙中                  ______   ；
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                      ；
    （4）写出甲中反应的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　                       　。
    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　         mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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