Question

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，观察到的现象和对应方程式都正确的是（　　）

• A、Ⅰ附近溶液变红，Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、Ⅳ附近溶液变红，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、Ⅱ附近有黄绿色气体生成，2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D、Ⅲ附近有无色气体生成，2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H⁺在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅰ处变红；第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH^-，所以Ⅳ处变红．

解答： 解：A、第一个示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅰ处变红，故A错误；
B、第二个图是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅳ处变红，故B正确；
C、第一个图是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，则II的电极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、第二个图是原电池，Zn作负极失电子，则Ⅲ的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误．
故选B；

点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重于电极的判断和电极方程式的书写的考查，注意根据电极反应判断溶液中离子变化，题目难度不大．