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含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是

A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D.1 mol NH4在①反应中与1 mol NO2在②反应中失电子数之比为1:3

D

解析试题分析:A.任何化学反应,升高温度,反应速率均加快。正确。B.HNO2若为强酸,则在室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1,而现在pH>1则说明HNO2是弱酸,NaNO2是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。正确。C.①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol。正确。D.1 mol NH4在①反应中失去电子6mol; 1 mol NO2在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1.错误。
考点:考查温度对化学反应速率的影响、酸的电量与盐的水解、盖斯定律的应用及氧化还原反应的电子转移的知识。

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A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
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D.Na2FeO4­能消毒杀菌,因其具有强氧化性

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A.Cl2可以与KSCN溶液反应
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C.KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
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