Question

17．将足量的铁粉投入含FeCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量是（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.25mol
• C． 0.3mol
• D． 0.35mol

Answer 1

分析 发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe足量，则含FeCl₃、CuCl₂均完全反应，以此来解答．

解答 解：由Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，0.1molFeCl₃完全反应生成Fe²⁺的物质的量为0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol；
由Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂可知，0.1molCuCl₂完全反应生成Fe²⁺的物质的量为0.1mol，则充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量是0.15mol+0.1mol=0.25mol，
故选B．

点评 本题考查铁的性质及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Fe足量，题目难度不大．