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    【题目】单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：(1)a/b=________；

    (2)V至少为___________。

    【答案】

    【解析】

    （1）通过S单质的物质的量计算出S和NaOH的物质的量之比，确定a与b的比值；

    （2）根据得失电子守恒、原子守恒进行计算。

    （1）2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据条件硫单质的物质的量为=0.08mol，硫单质和氢氧化钠的物质的量之比为4:3，反应为，所以a=0.02mol，b=0.01mol，因此a/b=2；

    （2）加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4，硫元素守恒，所以可以看做硫单质全部变成了+6价，转移电子物质的量为0.48mol，次氯酸钠得电子，氯元素从+1价变为-1价，所以次氯酸钠的物质的量为0.24mol，所以V=240mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：

    (1)NaHB溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______。

    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    (3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00ml葡萄酒样品，用0.0100molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00ml。则该样品中Na2S2O5的残留量为已知

    A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

    ++H2O

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.812 3

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.049 2

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.867 0

    142

    难溶

    实验步骤:

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50 min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液 和水 洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

    (1)仪器B的名称是________，它的作用是____________________。

    (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目是___________________________

    第二次水洗的主要目的是_______________________________________。

    (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后____(填标号)。

    a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________________________。

    (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____(填标号)。

    (7)本实验的产率是____(填标号)。

    a.30% b.40% c. 60% d.90%

    (8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。

    在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”

    、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。

    计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

    已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是______。

    已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。

    一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ，反应______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

    B.电离平衡常数受溶液浓度的影响

    C.H2CO3的电离常数表达式：K=

    D.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）

    A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

    D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是( )

    A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

    C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

    D.将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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