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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl反应中化学能只转变为热能
    C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
    D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

    分析 A．增大浓度，不能改变活化分子所占百分数；
    B．燃烧时，发光、发热；
    C．固体表面积越小，反应速率越大；
    D．生成气体，熵增大．

    解答 解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但不能改变活化分子所占百分数，故A错误；
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl反应中化学能转变为热能、光能，故B错误；
    C．固体表面积越小，反应速率越大，则面粉易被引燃爆炸，故C正确；
    D．生成气体，熵增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，化学反应速率等知识，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
    （2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc
    a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为a
    A． a         B． b       C． c       D． d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CHOB．
    C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
    A．分液   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
    A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．M2既可能为固体，也可能为气体
    B．达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2，则R2转化率不变
    C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
    D．若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
    B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
    D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．
    （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
     ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

    反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
    （2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
    ①N元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，NH3的电子式为．
    ②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b（选填字母）．
    a．高温、高压      b．高温、低压      c．低温、低压      d．低温、高压
    （3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
    （4）400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．
    ①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是a（填字母序号）．

    ②平衡常数Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
    B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
    D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

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