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    13．某同学用如图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应．下列说法合理的是（　　）
    A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3
    C．广口瓶内有白色沉淀析出D．c中试剂为碱石灰

    分析 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，则a通入NH3、b通CO2；二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，所以正确操作为：先从a管通入NH3再从b管通入CO2，据此进行解答．

    解答 解：A．应该a通入NH3、b通CO2，否则氨气易发生倒吸，故A错误；
    B．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，应该先通入氨气再通二氧化碳，故B错误；
    C．反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，故C正确；
    D．氨气有毒，c的作用是吸收逸出氨气，防止环境污染，碱石灰不能吸收氨气，可用氯化钙，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查侯氏制碱法的应用，题目难度中等，明确通入气体的导管及先后顺序为解答关键，注意掌握侯氏制碱法原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    A．1种B．2种C．4种D．6种

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    4．写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构筒式
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子、、、．

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    1．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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    8．${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为（　　）
    A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（　　）
    A．C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A
    C．简单氢化物的沸点：E＞B
    D．原子半径：C＞D＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
    B．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
    C．50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
    D．密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
    浓度/（mol•L-1）体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
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