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    5．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极　
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　
    ③原电池放电实现化学能转化为电能　
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

    分析 ①活泼的金属易与水反应的，不能作电极；
    ②根据原电池的构成条件分析；
    ③原电池是将化学能转化为电能的装置；
    ④原电池中Fe作负极失电子生成亚铁离子．

    解答 解：①活泼的金属易与水反应，不能作电极，故错误；
    ③原电池的构成条件①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，若有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线，如果不能自发发生氧化还原反应，则不能形成原电池，故错误；
    ③原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故正确；
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，Fe作负极失电子生成亚铁离，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的构成和电极方程式的判断，属于基础性试题的考查，题目难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    17．25℃时，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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    16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
    浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．

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    10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
    A．碳与氧气B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
    C．钠与氧气D．氢气与氯气

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    17．山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物
    B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应
    C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应
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    14．结构与物质稳定性有关，发生消去反应，依据能量观念判断所生成的物质最有可能的是（　　）
    A．甲物质B．乙物质C．丙物质D．丁物质

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    4．科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果

    （1）已知：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
    3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
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    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器Ⅲ（填序号）．
    ②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器I．（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器Ⅲ．
    （3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（T）的关系如图2所示．下列说法正确的是bc（填字母）．
    a．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
    b．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高
    c．工业冶炼金属铜（Cu） 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
    （4）该厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是HCO3-，总反应的化学方程式为HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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